Скорее)) рассчитайте массу углерода: а) вступившего в реакцию с 0,4 моль алюминия б)который может восстановить медь из 28,8 г оксида меди (1) cu2o.

3с + 4al = al4c3

по уравнению реакции n(c) = (n(al)/4)*3 = (0,4/4)*3 = 0,3 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,3*12 = 3,6 г

2сu2o + c = co2 + 4cu

n(cu2o) = m(cu2o)/m(cu2o) = 28,8/144 = 0,2 моль

по уравнению n(c) = n(cu2o)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

m(c) = 0,1*12 = 1,2 г.

с2н6 + br2 --> c2h5br + hbr (над стрелкой ставим hv).

при растворении калия в воде, гидроксида натрия в растворе не будет вообще. ему там просто взяться

будем считать, что речь идет все-таки о гидроксиде калия, так как дана масса калия.

2k + 2h2o = 2koh + h2

n(k) = m(k)/m(k) = 15,6/39 = 0,4 моль

по уравнению n(koh) = n(k) = 0,4 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,4*56 = 22,4 г.

w(koh) = m(koh)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(k) - m(h2)

n(h2) = n(k)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,2*2 = 0,4 г.

(вообще-то массу водорода можно не учитывать, она слишком мала и особого влияния на конечный результат не окажет)

m(p-pa) = 300 + 15,6 - 0,4 = 315,2 г

w(koh) = 22,4/315,2 = 0,07 или 7%.