Рассчитайте количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88?

m(h2)=0.56гр

  n=m/м

n(h2) =0.56гр/грамма на ноль=0,28

c2h5oh+na=c2h5ona+h2

12.88г                         m

46г                               2г

m(h2)=0.56г

n(h2)=0.56г/2г/моль=0,28моль

ответ: n(h2)=0.28моль

спочатку треба профільтрувати роствор солі через паперовий фільтр, отриманий роствор треба випарити і ми отримуємо чисту поварену сіль.

m(h2o) = m(na2so4*10h2o)*w(h2o)

w(h2o) = 10*m(h2o)/m(na2so4*10h2o) = 10*18/322 = 180/322 = 0,56 или 56%

m(h2o) = 644*0,56 = 360,64 г.